Sự điện li của axit yếu trong nước là quy trình thuận nghịch. Vậy có đại lượng nào nhìn nhận lực của axit đó hay không ? Để có câu vấn đáp, các bạn hãy tìm hiểu thêm bài viết dưới đây .

1.Công thức hằng số phân li axit

Xét cân đối : CH3COOH ⇄ H + + CH3COO −
Vì nồng độ của nước được coi như hằng số nên ta hoàn toàn có thể bỏ lỡ nồng độ của nước trong biểu thức xác lập hằng số
Ka = H + CH3COO − CH3COOH

2. Bạn nên biết

– Đối với axit nhiều nấc sẽ có nhiều hằng số phân li ở những nấc khác nhau .
– Hằng số phân li axit chỉ nhờ vào vào thực chất axit và nhiệt .
– Giá trị Ka càng nhỏ thì lực axit của nó càng yếu ( hay tính axit càng yếu ) .

3. Mở rộng

Mối liên hệ giữa hằng số Ka và Kb
Kb = 10 − 14K a hay Ka. Kb = 10-14

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong 2 lít dung dịch axit flohidric có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Tính hằng số phân li của axit HF?

A. 6,96. 10-4
B. 7,96. 10-4
C. 6,96. 10-3
D. 6,96. 10-3

Hướng dẫn

nHF = 0,2 mol ⇒ HF = 0,1 M HF ⇄ H + + F − Bd 0,1 pli x x xCB 0,1 − x x x ( M ) α = 8 % = x0, 1 ⇒ x = 8.10 − 3MK a = H +. F − HF = 8.10 − 320,1 − 8.10 − 3 = 6,96. 10 − 4

Đáp án A

Câu 2: Tính nồng độ ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka= 1,75.10-5?

A. 2,32. 10-3

B. 1,32. 10-3

C. 2,52.10-3

D. 1,52. 10-3

Hướng dẫn

Ta có :

CH3COOH   CH3COO-     +  H+

Ban đầu : 0,1 0 0
Phân li : x x x
Cân bằng : 0,1 – x x x ( M )
Ka = H + CH3COO − CH3COOH ⇒ 1,75. 10 − 5 = x20, 1 − x
Vì CH3COOH là axit yếu → x < < 0,1 → 0,1 − x ≈ 0,1
⇒ 1,75. 10 − 5 = x20, 1 ⇒ x = 1,32. 10 − 3
Vậy [ H + ] = 1,32. 10-3 M

Đáp án B

Câu 3: Cho dung dịch HCOOH 0,1M ở 25 có độ điện li là 4,3%. Tính hằng số phần li của HCOOH là:

A. 1,932. 10-4
B. 1,732. 10-4
C. 1,932. 10-3
D. 1,732. 10-3

Hướng dẫn

HCOOH ⇄ HCOO − + H + Bd 0,1 Pli 0,1 α 0,1 α 0,1 αCB 0,1. ( 1 − α ) 0,1 α 0,1 αK = HCOO −. H + HCOOH = ( 0,1. α ) 20,1. 1 − α = 0,1. ( 4,3 % ) 21 − 4,3 % = 1,932. 10 − 4

Đáp án A

Source: https://vinatrade.vn
Category : Công thức cần nhớ