Độ thủy phân phụ thuộc vào hằng số điện ly của axit hay bazo yếu tạo thành trong kết quả thủy phân : axit bazo tạo thành càng kém điện ly thì độ thủy phân càng lớn.

Độ thủy phân phụ thuộc vào nồng độ dung dịch, nồng độ càng thấp độ thủy phân càng cao.

Độ thủy phân phụ thuộc vào nhiệt độ : nhiệt độ tăng , độ thủy phân tăng.

Hằng số thủy phân đối với mỗi muối chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

THUYẾT PROTON CỦA BRONCTED-LOWRY

– Axit là tiểu phân (phân tử ,ion) có khả năng cho proton (H+):

-Bazơ là tiểu phân có khả năng kết hợp proton (H+)

Thuyết axit – bazơ của Bronsted – Lowry đã bao hàm thuyết axit-bazơ của Arrhenius, và mở rộng ra cho các dung môi khác nước cũng như cho các phản ứng xảy ra ở trạng thái khí.

Ví dụ : NH3 + HCl → NH4Cl

Trong phản ứng này NH3 là chất nhận H+, HCl là chất cho H+ và do đó NH3 là bazơ, HCl là axit. axít + bazơ ↔ bazơ liên hợp + axít liên hợp.

PHẢN ỨNG TRUNG HÒA :

– Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ. Người ta thường dùng phản ứng này để xác định nồng độ của dung dịch axit hay bazơ.

Nếu gọi Na, Va lần lượt là nồng độ đương lượng và thể tích của chất a.

Nếu gọi Nb, Vb lần lượt là nồng độ đương lượng và thể tích của chất b.

Nếu 2 chất a và b này phản ứng vừa đủ. Theo định luật đương lượng : số mol đương lượng của chất a là na = Na.Va. Chất b : Nb.Vb = nb. Vì a và b tác dụng vừa đủ nên

NaVa = NbVb . Vì vậy nếu biết được NaVa và Vb  ta có thể tìm được Nb.

Người ta gọi cách

xác định nồng độ đương lượng Na hay Nb như thế gọi là cách chuẩn độ.

Chuẩn độ axit – bazơ:

– Khi thêm dần một dung dịch chuẩn (vd NaOH) đã biết nồng độ vào dung dịch cần xác định ( vd HCL ) cho đến khi lượng NAOH tương đương với lượng HCL. Khi đó xảy ra phản ứng trung hòa:

NaOH + HCL

NaCL + H2O

– Lượng HCL bị trung hòa dần theo lượng NaOH thêm vào nên giảm xuống và độ pH của dung dịch tăng dần.

– Biết nồng độ và thể tích dd NaOH tiêu tốn khi chuẩn độ, ta có thể tính được nồng độ của HCL theo công thức:

VNaOH.NnaOH =   VHCL.NHCL

Trong đó : V là thể tích ,N là nồng độ đương lượng của chất

– Điểm kết thúc của phép chuẩn độ khi các chất phản ứng vừa đủ với nhau được gọi là điểm tương đương và được xác định bằng cách đo pH của dd hay dùng chất chỉ thị màu .

– Bảng sau đây ghi khoảng pH đổi màu của 3 chất chỉ thị thường được sử dụng nhiều trong chuẩn độ axit – bazơ:

Source: https://vinatrade.vn
Category : Công thức cần nhớ