Mol là gì? Ứng dụng của nó với sự phát triển của hóa học như nào? Đơn vị đo lường mol dành cho các hạt vi mô đóng một vai trò quan trọng đối với sự đo lường. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu xem mol là gì trong bài viết dưới đây!

Mol là gì?

Định nghĩa mol là gì?

Mol là một đơn vị chức năng giám sát cơ bản thuộc hệ quy chuẩn SI sử dụng cho những hạt vi mô. Mol nhằm mục đích diễn đạt lượng chất có chứa 6,02214129 ( 27 ) × ( 10 ^ { 23 } ) số hạt đơn vị chức năng của nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Hau nói cách khác, trong n mol chất thì có N = ( N_ { A } ). n nguyên tử hay phân tử của chất đó. 6,02214129 ( 27 ) × ( 10 ^ { 23 } ) được gọi là hằng số Avogadro ( ký hiệu ( N_ { A } ) ). Để đơn thuần, trong nhiều bài tập hóa học ta hoàn toàn có thể làm tròn ( N_ { A } ) = 6,022 x ( 10 ^ { 23 } ) .

Ví dụ ta có phương trình hóa học sau :
2H2 + O2 → 2H2 O
Như vậy ta hoàn toàn có thể hiểu là với 2 mol hidro ( H2 ) và 1 mol oxi ( O2 ) phản ứng hóa học sẽ tạo thành 2 mol nước ( H2O ) .
Mol cũng được sử dụng để bộc lộ số lượng nguyên tử, ion hoặc những thực thể khác trong một mẫu nhất định của một chất nào đó. Nồng độ của dung dịch được bộc lộ qua số mol của nó, được định nghĩa là lượng chất hòa tan trên một đơn vị chức năng thể tích dung dịch đó, đơn vị chức năng thường được sử dụng là mol trên lít ( mol / l ) .

Phân loại mol

Nguyên tử, phân tử là những hạt có size vi mô. Chúng có size nhỏ hơn hạt cát hàng nghìn, hàng vạn lần mà mắt ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà những đơn vị chức năng thống kê giám sát dành cho những hạt vĩ mô không hề vận dụng lên chúng được. Các nhà khoa học đã đề xuất kiến nghị ra một đơn vị chức năng thống kê giám sát mới dành cho những hạt vi mô này, đó là mol .Khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là không giống nhau .Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa (N_{A}) nguyên tử của nguyên tố đó.Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa (N_{A}) phân tử của chất đó.Ví dụ :1 mol nguyên tử oxi có chứa 6,022 x (10^{23}) nguyên tử oxi.1 mol phân tử oxi ((O_{2})) có chứa 6,022 x (10^{23}) phân tử ((O_{2}).

Lịch sử phát triển của mol

Lịch sử đơn vị chức năng mol tương quan ngặt nghèo với những khái niệm phân tử khối, đơn vị chức năng khối lượng nguyên tử, hằng số Avogadro và những khái niệm có tương quan khác .Tên gọi “ mol ” bắt nguồn từ tiếng Đức, do nhà hóa học Wilhelm Ostwald đặt ra vào năm 1894 dựa theo từ molekül của tiếng Đức ( nghĩa là “ phân tử ” ).

Khối lượng mol

Số mol có liên quan mặt thiết đến khối lượng mol. Vậy đơn vị khối lượng mol được tính như thế nào?

Định nghĩa khối lượng mol là gì?

Khối lượng mol của một chất là khối lượng một mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó, ký hiệu M, được tính bằng gam và có trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó. Khối lượng mol của nguyên tử lấy bằng nguyên tử khối những nguyên tố trong bảng mạng lưới hệ thống tuần hoàn .Ví dụ :Khối lượng mol của 1 nguyên tử Oxi: (M_{O})=16gKhối lượng mol của 1 nguyên tử Hidro: (M_{H})=1gKhối lượng mol của 1 phân tử nước (H_{2}O): (M_{H_{2}O)}= 16+2.1 = 18g

Công thức tính khối lượng mol nguyên tử

M=m/n

Trong đó :

• M là khối lượng mol chất (bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó), tính bằng g/mol.
• m là khối lượng của chất đó, đơn vị (g).
• n là số mol chất, tính bằng (mol).

Thể tích mol của chất khí

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó. Hay nói cách khác, thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi ( N_ { A } ) phân tử chất đó .Một mol của bất kể chất khí nào, trong cùng điều kiện kèm theo nhiệt độ áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Quy ước ở t = ( 0 ^ { o } C ) và P = 1 atm ( điều kiện kèm theo tiêu chuẩn hay đktc ) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít .

Ví dụ : Ở đktc, 1 mol khí ( H_ { 2 } ) hoặc 1 mol khí ( O_ { 2 } ) đều chiếm thể tích 22,4 lít .

Công thức tính mol xét ở điều kiện tiêu chuẩn

Để tính số mol chất khí ở đktc trải qua thể tích ta có công thức: ( n =  { V } { 22,4 } )n: số mol khí (mol)V: thể tích khí ở đktc

Đối với những chất khí ở điều kiện kèm theo tự nhiên, khác với đktc trên thì công thức này không còn vận dụng được nữa. Ta phải sử dụng một công thức khác phức tạp hơn để giám sát .

Hy vọng các bạn đã hiểu những khái niệm cơ bản của hóa học mol là gì? Khối lượng mol và thể tích mol là gì? 

tính số hạt vi mô ( nguyên tử hoặc phân tử )
a ) 0,25 mol O2 b ) 27 g H2O
c ) 28 g N d ) 50 g CaCO3

Phân loại mol nguyên tử và mol phân tử

Nguyên tử, phân tử là những hạt chất với kích cỡ vi mô. Chúng có size rất nhỏ mà mắt thường tất cả chúng ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà những đơn vị chức năng thống kê giám sát dành cho những hạt vĩ mô ( hạt hoàn toàn có thể nhìn thấy bằng mắt thường ) không hề vận dụng lên chúng được. Chính cho nên vì thế những nhà khoa học đã yêu cầu ra một đơn vị chức năng thống kê giám sát mới dành cho những hạt vi mô này, đó là mol, đây là nguyên do tất cả chúng ta có đơn vị chức năng mol .
Tuy đều là những hạt vi mô siêu nhỏ nhưng nguyên tử và phân tử lại không giống nhau có lẽ rằng cho nên vì thế khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là hai khái niệu trọn vẹn riêng không liên quan gì đến nhau .

• Mol nguyên tử của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó có chứa NA nguyên tử của nguyên tố đó.
• Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa NA phân tử của chất đó.

Ta có ví dụ :

• 1 mol nguyên tử Oxi sẽ chứa 6,022. 1023 nguyên tử oxi.
• 1 mol phân tử oxi O2 sẽ  chứa 6,022.1023 phân tử O2

Khối lượng mol là gì?

Định nghĩa khối lượng mol của một chất là như thế nào?

Khối lượng mol của một chất nào đó là khối lượng của một mol nguyên tử hoặc một phân tử chất đó, được ký hiệu M, đơn vị chức năng bằng gam và có trị số bằng với nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó. Khối lượng mol của nguyên tử lấy được lấy bằng nguyên tử khối những nguyên tố trong Bảng tuần hoàn hóa học .
Ta có ví dụ sau :

• Khối lượng mol của 1 nguyên tử Oxi: M(O)=16g
• Khối lượng mol của 1 nguyên tử Hidro: M(H)=1g
• Khối lượng mol của 1 phân tử nước (HշO): M (HշO) = 16+2.1 = 18g

Tuy nhiên người ta thường vận dụng công thức trên để tính khối lượng của một chất hay số mol chất đó, khối lượng mol bằng với nguyên từ khối ta hoàn toàn có thể tra ra trong bảng Tuần hoàn của những nguyên tố hóa học. Hoặc công thức trên để chứng tỏ một chất là chất gì sau khi tính ra khối lượng mol của chất đó .
Khối lượng mol của một số ít chất :

• Khối lượng mol của không khí : M không khí là  29 mol/g
• Khối lượng mol của Ag: M(Ag) = 47 (g)
• Khối lượng mol của Bari: M(Ba) = 56 (g)
• Khối lượng mol của Iot: M(I) = 53 (g)
• Khối lượng mol của Kali: M(K) = 19 (g)
• Khối lượng mol của Nitơ: M(N) = 7 (g)

Công thức tính mol chất khí xét ở điều kiện tiêu chuẩn(đktc)

Để tính số mol chất khí ( đktc ) trải qua thể tích ta có công thức :
Tính số mol chất khí khi biết thể tích chất khí ( đktc ) :

V = n.22,4 (lít)

Trong đó:

• n: số mol chất  khí (mol)
• V: thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

Đối với những chất khí ở điều kiện kèm theo tự nhiên ( không ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn ), thì công thức này không còn vận dụng để đo lường và thống kê nữa. Ta sử dụng công thức sau để tính số mol chất khí không trong điều kiện kèm theo tiêu chuẩn :
Trong đó ta có :

• P là Áp suất (atm)
• V là thể tích chất khí (lít)
• R=0.082
• T = 273+t độ C.

Nồng độ mol là gì?

Nồng độ mol được kí hiệu là M hoặc là mol ; nó bộc lộ số mol của một chất tan được có trong 1 lit dung dịch. Nồng độ mol là Tỷ Lệ chất tan trong dung dịch

C% = mct. mdd .100%

Trong đó có :

• C là nồng độ phần trăm của dung dịch đơn vị %;
• mct là khống lượng chất tan đơn vị gam ;
• mdd là khối lượng dung dịch đơn vị chức năng gam .

Trên đây là những kiến thức và kỹ năng tổng hợp nhất về Mol mà chúng tôi đã khái quát được, hy vọng qua bài viết này. các bạn đã hiểu được Mol là gì ? Khối lượng mol là gì ? Đơn vị, công thức tính khối lượng mol cũng như những kiến thức và kỹ năng tương quan khác. Mong rằng các bạn đã giải đáp được vướng mắc của bản thân và vận dụng được vào học tập và việc làm.

Chúc các bạn thành công!